中考化学实验复习精选知识点

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1、基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：单+化=单+化

复分解反应：双交换，价不变

2、常见元素的化合价(除特殊标注外君为正价)：

一价氢氯-1钾钠银，二价氧-2镁钙钡锌，

三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，

二-2四六硫都齐全，铜汞二价最常见，

氢一氧二-2为标准，单质价态零不变。

3、常见原子团化合价

负一：氢氧(OH-)、硝酸根(NO3-)

负二：碳酸(CO32-)、硫酸根(SO42-)

正一：记住是铵根(NH4+)。

4、实验室制取氧气的步骤：

"茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)"

"查"检查装置的气密性

"装"盛装药品，连好装置

"定"试管固定在铁架台

"点"点燃酒精灯进行加热

"收"收集气体

"离"导管移离水面

"熄"熄灭酒精灯，停止加热。

5、用CO还原氧化铁的实验步骤：

"CO早出晚归;酒精喷灯迟到早退"：

实验开始先通CO然后点燃酒精喷灯进行加热;验完毕后，先熄灭酒精喷灯，等到室温时再停止通CO;

尾气处理，防止CO污染环境。

6、电解水的实验：

"正氧负氢，氢二氧一"：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

7、组成地壳的元素：氧、硅、铝、铁

8、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

"失阳正，得阴负，值相等"：原子失电子形成阳离子，元素化合价为正价;原子得电子后形成阴离子，元素化合价为负价;得/失电子数=电荷数=化合价数值。

9、根据原子核外电子排布图判断微粒种类：

“里多阳，外多阴，里外相等是原子”：核内质子数多于核外电子总数的是阳离子，核外电子总数多于核内质子数的是阴离子，核内质子数与核外电子总数相等的是原子。

10、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一横二竖三直立;

块固需要镊子夹，一横二放三慢立。

液体盛于细口瓶，标签向手口对口。

读数视线切凹面，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬滴不伸入，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘掉。

托盘天平先调平，左物右码镊子调;

砝码先大后放小，氢氧化钠杯中装。

pH试纸先剪小，玻棒沾液测最好。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水不停搅，慢慢注入防飞溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气收集完，先撤导管后熄灯。

11、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

12、"十字交叉法"写化学式的口诀：

"正价左负价右，化合价交叉写右下，化为最简验对错"

13、过滤操作口诀：

漏斗烧杯玻璃棒，滤纸紧贴漏斗上;过滤之前要静置，二低三靠不要忘。

14、实验中的规律：

①用固体加热制取气体的都选固固加热型;

用固体与液体反应且不需加热制气体的都选固液不加热型。

②生成的气体难溶于水且不与水反应的，可用排水法收集。

生成的气体密度比空气大的，可用向上排空气法收集。

生成的气体密度比空气小的，可用向下排空气法收集。

③制气体实验时，先要检查装置的气密性。

④用长颈漏斗制气体要液封。

⑤点燃可燃性气体前，要验纯。

⑥使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。

⑦使用还原性气体还原金属氧化物时，一定“气体早出晚归，酒精灯迟到早退”。

15、金属(+2价)+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越小的金属，放出氢气越多。

②等质量酸与足量金属反应，放出的氢气一样多，相对原子质量越小的金属，消耗的量越少。

③横坐标为时间时，斜率越大，反应速率越快，金属活动性越强。

16、催化剂：

一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

17、万用瓶的连接：

①除杂：半瓶液，长进短出

②排水收集气体：满瓶水，短进长出

③排空气收集气体：空瓶，密小则短进长出，密大则长进短出

18、气体检验与除杂原则：

验水第一，除水最后(先检验水蒸气，后检验其他气体;先除其他气体，最后除水蒸汽)。

19、现象描述：

原则：不能出现产物名称;所有现象描述齐全。

①燃烧反应：一光二热三生成。

②光热色气沉量压(量：固体和液体的量的变化;压：由压强变化引起的气液流动和形变)。

③对比实验，现象对比写。

④分装置实验，现象按装置顺序写。

⑤分步实验，现象分步写。

20、实验方案叙述：(操作、现象、结论都写全)

取加若则：取少量……(待测样品)于试管中，加入少量(或足量)……(检验试剂)，若……(现象)，则……(结论)。